Question

【題目】某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如右圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣．寫(xiě)出其化學(xué)方程式： ．
（2）鈦冶煉廠氯化車(chē)間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為 ． 已知FeTiO3中鐵元素顯+2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為 ．
（3）試寫(xiě)出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ． 上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）FeCl3；+4
（3）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；置換反應(yīng)；防止生成的鈦和空氣中的氧氣反應(yīng)
【解析】解：（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑． 故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）由2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO可知，反應(yīng)前后鈦原子都是2個(gè)，氧原子都是6個(gè)，碳原子都是6個(gè)，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，則X的化學(xué)式是FeCl3；
已知FeTiO3中鐵元素顯+2價(jià)，氧元素化合價(jià)是﹣2，設(shè)鈦元素化合價(jià)為x，根據(jù)題意有：（+2）×1+x+（﹣2）×3=0，x=+4，
故填：FeCl3；+4．（3）TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti和MgCl2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ， 屬于置換反應(yīng)；
上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是防止生成的鈦和空氣中的氧氣反應(yīng)．
故填：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；置換反應(yīng)；防止生成的鈦和空氣中的氧氣反應(yīng)．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．