Question

【題目】化學小組用圖1裝置驗證二氧化碳與水的反應。

	鹽酸濃度	觀察到的現象
甲組	濃鹽酸（36.5%）	B中石蕊溶液由紫色變成紅色 C中石蕊溶液沒有變為紫色
乙組	稀鹽酸（13.5%）	B中石蕊溶液由紫色變為紅色 C中石蕊溶液變為紫色

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）乙組C中反應的化學方程式為_____。

（討論與交流）同學們認為甲組C中石蕊溶液沒有變為紫色，是因為濃鹽酸揮發出過多的HCl溶于石蕊溶液。

（提出猜想）鹽酸的揮發性與濃度有關。

（進行實驗）用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發出的HCl的量），實驗數據見下表。

鹽酸濃度與氯離子濃度的對應關系（相同時間內測得）

鹽酸濃度（%）	13.5	20	26.2	29.2	32.2	36.5
氯離子濃度（mg/L）	1.1	1.4	3.7	19.0	59.8	209.2

分析表中數據，能夠得出鹽酸的揮發性與濃度的關系是_____。

（得出結論）猜想正確

（實驗反思）甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應。

（實驗改進）甲組同學在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個裝置之間導管口的連接順序是：a→_____ →_____→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2CO3H2O+CO2↑ 其他條件相同時，鹽酸揮發性隨著其濃度的增大而增強；鹽酸濃度不太高時，揮發性較弱，鹽酸濃度較高時，揮發性較強 c d 除去氯化氫但不吸收二氧化碳

【解析】

（1）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，A中反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）碳酸受熱分解生成水與二氧化碳。乙組C中反應的化學方程式為：H2CO3H2O+CO2↑；

進行實驗：

分析表中數據，能夠得出鹽酸的揮發性與濃度的關系是其他條件相同時，鹽酸揮發性隨著其濃度的增大而增強；鹽酸濃度不太高時，揮發性較弱，鹽酸濃度較高時，揮發性較強；

實驗改進：

鹽酸具有揮發性，A中產生的氣體中含有氯化氫氣體，甲組同學在裝置A與裝置B之間連接裝置D。為使氣體與碳酸氫鈉溶液充分接觸，氣體須從長管通入，三個裝置之間導管口的連接順序是：a→c→d→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去氯化氫但不吸收二氧化碳。