Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關系如圖所示，則(　　)

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. Q點pH一定等于7

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查弱電解質的電離和溶液的酸堿性。因為pOH＝－lg c(OH－)，pH＝－lg c(H+)，結合圖像知一定條件下，Q點pOH=pH，溶液為中性，M點pOH>pH，溶液顯酸性；N點pOH<PH,溶液顯堿性，結合溶液的酸堿性進行判斷。

A.結合圖像可知，M點溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大；Q點pOH＝pH＝a，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性，溶質為CH3COOH和CH3COONa，離子濃度比M點的小，所以M點溶液的導電能力比Q點弱，故A錯誤；B.Q點pOH＝pH＝a，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N點溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，故B錯；C. 因為Q點pOH＝pH＝a，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性，故C正確；D.若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，故D錯。本題答案為：C。