Question

2011年4月8日，在某高速公路發生一起車禍，車禍系輪胎爆胎所致．已知汽車行駛前輪胎內氣體壓強為2.5 atm，溫度為27  ℃，爆胎時胎內氣體的溫度為87 ℃，輪胎中的空氣可看作理想氣體．
(1)求爆胎時輪胎內氣體的壓強；
(2)從微觀上解釋爆胎前胎內壓強變化的原因；

Answer 1

（1）3 atm（2）氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度升高，分子平均動能增大，導致氣體壓強增大

試題分析：(1)氣體作等容變化，由查理定律得：p1T1＝p2T2   ①
T1＝t1＋273  ②
T2＝t2＋273  ③
p1＝2.5 atm　t1＝27 ℃　t2＝87 ℃
由①②③得：p2＝3 atm.  ④
(2)氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度升高，分子平均動能增大，導致氣體壓強增
大．  3分
評分標準: 第一問① ②③每式1分, ④式2分，第二問3分 共8分.
點評：找出始末狀態，根據方程列等式，比較簡單