Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其他成分與稀鹽酸不反應），燒杯內物質的質量為11.34g．試計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．

（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）1.095g （2）1.2g （3）0.95％

【解析】鈣片放入盛有鹽酸的燒杯中碳酸鈣會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體而使質量減少．根據質量守恒定律減少的質量即為產生二氧化碳的質量，找化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣及氯化氫的質量關系，根據二氧化碳的質量可以計算每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量與每人每天攝入鈣元素的質量，根據氯化氫的質量可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

（1）生成二氧化碳的質量為2g＋10g－11.34g＝0.66g．

設：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為x，10g稀鹽酸中含HCl的質量為y．

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73 44

x y 0.66g

x＝1.5g

y＝1.095g

（2）每人每天2片，每片含CaCO31.5g，所以每天攝入鈣元素的質量為g

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為

答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g；所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95％．