Question

【題目】如圖,為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗,仔細分析回答下列問題:

（1）實驗前用砂紙打磨金屬的目的是_______________；

（2）D中除了觀察到鐵的表面有氣泡產生外,還能觀察到反應后的溶液呈________，鐵與稀硫酸恰好完全反應后溶液中的溶質是____________；

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實驗是_________（填序號），由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________；

（4）除去銅粉中的少量鐵粉可以用___________溶液.

Answer 1

【答案】除去金屬表面的氧化層，使金屬充分接觸溶液 淺綠色 FeSO4 A、B Fe＞Cu＞Ag 硫酸銅

【解析】

（1）金屬表面可有存在氧化薄膜層，用砂紙打磨能除去氧化層，使金屬與溶液充分接觸

（2）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，且Fe2+為淺綠色

（3）要確定Cu、Fe、Ag的活動性順序，要能知道銅能否置換銀，銀能否置換鐵，鐵能否置換銅。因此只用A和B就能確定Cu＞Ag和Fe＞Cu，所以活動性Fe＞Cu＞Ag

（4）D實驗證明Fe能與硫酸銅溶液反應，因此可用硫酸銅溶液除去Cu中混的少量Fe

故答案為：除去金屬表面的氧化層，使金屬充分接觸溶液；淺綠色；FeSO4；A、B；Fe＞Cu＞Ag；硫酸銅