Question

【題目】如圖所示,絕熱氣缸中間用固定栓將可無(wú)摩擦移動(dòng)的導(dǎo)熱隔板固定,隔板質(zhì)量不計(jì),左右兩室分別充有一定量的氫氣和氧氣(視為理想氣體).初始時(shí),兩室氣體的溫度相等,氫氣的壓強(qiáng)大于氧氣的壓強(qiáng),松開(kāi)固定栓直至系統(tǒng)重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法中正確的是

A. 初始時(shí)氫分子的平均動(dòng)能大于氧分子的平均動(dòng)能

B. 系統(tǒng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的內(nèi)能比初始時(shí)的小

C. 系統(tǒng)重新達(dá)到平衡時(shí)，兩者溫度相同，等于初始值

D. 松開(kāi)固定栓直至系統(tǒng)重新達(dá)到平衡的過(guò)程中有熱量從氧氣傳遞到氫氣

E. 松開(kāi)固定栓直至系統(tǒng)重新達(dá)到平衡的過(guò)程中,氧氣的內(nèi)能先增大后減小

Answer 1

【答案】CDE

【解析】

理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)，則由溫度的變化可知內(nèi)能的變化；由熱力學(xué)第一定律可知兩部分氣體間熱量的傳遞方向。

溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度相同，分子的平均動(dòng)能相同，與分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，兩部分氣體溫度相同，初始時(shí)兩部分氣體分子的平均動(dòng)能相同，故A錯(cuò)誤；松開(kāi)固定栓至系統(tǒng)達(dá)到平衡過(guò)程中，先是氫氣對(duì)氧氣做功，內(nèi)能減少，氧氣內(nèi)能增加，溫度升高。由于存在溫度差，發(fā)生熱傳遞，最后兩者溫度相同，故氧氣內(nèi)能又減小，等于初始值，所以兩種氣體的內(nèi)能與初始時(shí)相同，故B錯(cuò)誤，CDE正確。所以CDE正確，AB錯(cuò)誤。