Question

【題目】現有五瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液。探究小組進行如下的分析實驗：

(1)①中的顏色是_______。

(2)“加金屬X”產生“氣泡”的化學方程式是_______，“金屬X”不能是銅的原因是______。

(3)②中觀察到的現象是_______。

(4)經研究分析，將第一步實驗中的酚酞試液改為_______，就可直接鑒別出D、E。

(5)可以用B試劑來鑒別A與C，請寫出操作方法、觀察到的實驗現象及結論_______。

Answer 1

【答案】 紅色 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 銅的金屬活動性弱不能置換酸中的氫 有氣泡產生 石蕊試液 將碳酸鈉溶液(即B)分別滴入A、C兩種溶液中，若有白色沉淀產生的是氫氧化鈣

【解析】(1)酚酞溶液遇中性或酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，所以①中的顏色是紅色。(2)D、E中一種物質是HCl，一種物質是NaCl，其中HCl能與金屬反應生成氫氣而冒氣泡，故D是HCl，X是金屬活動性順序中氫前的金屬，可以是鋅，反應的化學方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。金屬活動性順序中，氫后的金屬不能與酸反應生成氫氣，銅位于氫后，所以銅不能與鹽酸反應。(3) NaOH + HCl == NaCl + H2O，無明顯現象；2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2 +2H2O，無明顯現象；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，有氣泡產生，所以B是Na2CO3，②中觀察到的現象是有氣泡產生。(4)五種物質中，NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍，HCl顯酸性，能使石蕊溶液變紅，NaCl溶液顯中性，不能使石蕊溶液變色，所以將第一步實驗中的酚酞試液改為石蕊溶液，就可直接鑒別出HCl、NaCl。(5)A與C，是NaOH、Ca(OH)2中的物質，B是Na2CO3，Na2CO3溶液與NaOH溶液不反應，無現象，與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀，所以用Na2CO3溶液就可以鑒別出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。