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（1）氮原子結構示意圖中x為_______；鎵原子的核外電子數為________。

（2）鎵原子在化學反應中易________電子（填“失去”或“得到”），鎵屬于______元素（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體”）。

（3）氮與鎵是不同種原子，其原因是_______。

（4）氮化鎵化學式為_______，它是第三代半導體材料，可采用GaC13與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為______。

A.該金屬樣品的組成可以是鎂或者鋁和鋅或者鋁、鎂和鋅

B.該金屬樣品中一定不含有銅和鐵

C.所加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%

D.所得溶液中溶質總質量為12g

A.AB.BC.CD.D

A.學校廁所水龍頭的上方適合張貼的標志是

B.過濾能除去天然水中的所有雜質

C.活性炭的吸附作用可使海水轉化成淡水

D.河水經過吸附、靜置、過濾、消毒、蒸餾等處理得到純凈的水

（1）原樣品中氯化鈣的質量

（2）所加入碳酸鈉溶液的溶質質量分數。

（3）所加入碳酸鈉溶液的體積。（計算結果精確到0.1）

（1）牛奶中富含的營養素為 （填一種即可）。

（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 種元素組成。

（3）一盒牛奶含鈣至少多少g？（精確到0.01）

（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_________。

（2）反應①的化學方程式為__________。

（3）濾液I中的溶質名稱為________________。

（4）試劑A可以選用下列______________溶液（填序號）。

①H2SO4

②CuSO4

③MgSO4

（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的________進行回收。

（1）用圖1中序號表示配制溶液的正確操作順序__；

（2）圖③中玻璃棒的作用是__．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1中⑤所示，游碼標尺示數如圖2，則稱取的NaCl質量為__g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

（5）醫療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水．現要配制該生理鹽水1000g，需要質量分數為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3）__mL．（計算結果精確到0.1．

（1）指出編號儀器的名稱：①______________，②________________。

（2）以上A裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正______________，利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗。

（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的A裝置，反應方程式為_______；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是________。

（4）工業上常需分離CO、CO2的混合氣體，某同學采用裝置F也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

①關閉活塞b，打開活塞a，通入混合氣體，可從導管c處收集到_____氣體。

②然后，關閉活塞a，打開活塞b，又可收集到另一種氣體，寫出F中發生反應的化學方程式______。

（1）甲是一種實驗室常用的液體燃料（C2H5OH），它是一種________（填“可再生”或“不可再生”）能源。請寫出該液體燃料完全燃燒的化學方程式______________。

（2）①若乙是甲完全燃燒的產物之一，且乙為液體。丙是常見的干燥劑中的主要成分，二者反應放熱，則丙的化學式為______________。

②若乙是甲完全燃燒的另外一種產物，且乙為氣體。丙和丁屬于同類物質，乙和丙、乙和丁能相互轉化，從丙和丁的固體混合物中提取丙的實驗過程如圖。

則操作a是先__________，后___________，乙轉化成丁的化學方程式是______。