Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種環境友好的化工原料，工農業生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

（1）若用150g某過氧化鈣工業樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO2的質量分數）是多少？_____________

（2）往150g上述過氧化鈣工業樣品中逐漸加入水至過量，在圖中畫出產生氧氣的曲線圖。__________

（3）過氧化鈉Na2O2與水發生類似上述的反應，請寫出相應的化學方程式________

Answer 1

【答案】96% 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

根據生成的氧氣的質量和對應的化學方程式求算純度以及對應的消耗的水的質量。進而繪制對應的圖。

解：（1）設樣品中CaO2的質量分數為x，消耗的水的質量為y，

x=96%，

y=36g，

（2）往150g上述過氧化鈣工業樣品中逐漸加入水至過量，在圖中畫出產生氧氣的曲線圖，對應的水的質量為36g，生成氧氣為32g，如圖：

；

（3）過氧化鈉Na2O2與水發生類似上述的反應，即過氧化鈉和水墳塋生成氫氧化鈉和氧氣，對應的化學方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。