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（一）甲組同學設計如圖所示實驗：

（實驗步驟）

①按裝置圖連接儀器，并檢查_________

②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；

③稱量裝置C的質量

④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填實驗現象）為止。

⑤再次稱量裝置C的總質量

⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數

（實驗分析）

（1）A裝置中反應的化學方程式為_________

（2）B裝置的作用是_________

（3）如果沒有B裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質量分數__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g、65.6g，則該純堿樣品的純度為________________（精確到0.1%）

（5）針對上述定量實驗，下面說法錯誤的是__________（填序號）

A.可用長頸漏斗代替分液漏斗 B.可用稀鹽酸代替稀硫酸

C.將C裝置右端封住，可不要D裝置 D.實驗中應緩慢滴加稀硫酸

E.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差。

（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是_________（填序號），然后觀察現象判斷

A.靜置混合物X，向其中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現，則氯化鋇已過量

B.向混合物X中繼續滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。

（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序號），然后觀察現象判斷

A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.硝酸銀溶液 D.稀鹽酸

（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。

（實驗反思）

甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為_______組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是_________

資料查閱：已知相關物質的溶解度（20℃）如下表

（1）KMnO4中錳元素的化合價為_____。上述流程中可循環利用的物質是_____

（2）“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是（用化學方程式表示）_____

（3）結合流程和有關信息，補充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中結晶得到KMnO4晶體的實驗方案：蒸發濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥。

（4）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，則X的化學式為_____，工業上不采用稀硫酸酸化的的原因是_____

（1）A實驗中，反應的化學方程式為：___________；左邊試管中產生的氣體能與灼熱的氧化銅反應，體現了該氣體的__________性。

（2）B實驗中，打開彈簧夾的時機最好是_________

（二）實驗室開放日提供了下列儀器，供同學們實驗。

（1）A組同學的任務是寫出儀器名稱，完成情況如甲圖所示，其中有錯誤的是________（填序號）。

（2）①B組同學要用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，還需要補充的玻璃儀器是____________。②若用排水法收集一瓶較純凈的氧氣，應該在___________開始收集最好。

（3）某同學想用乙圖裝置制取CO2，但如果按乙圖裝置，會發生漏氣。為解決這一問題，小張同學選用一種儀器（注意：必須從甲圖中選擇）加在乙圖裝置上，解決了漏氣的問題。

①請把該儀器畫在乙圖中應該放置的位置_________（在圖乙的基礎上畫出所選儀器）

②若用乙圖所示收集CO2，則驗證該氣體的化學方程式為_________

（1）實驗前，鋁絲需用砂紙打磨的目的是_________

（2）實驗中所涉及的化學方程式為_________

（3）該實驗可得出金屬的活動性：Al________Cu（填“>”或“<”）

（1）根據如圖中自制汽水的配料回答問題：

①小蘇打的化學式是_________

②圖中所用的塑料礦泉水瓶屬于____________（填“天然”或“合成”）有機高分子材料，它具有_________（填“熱塑”或“熱固”）性，廢棄的塑料瓶應放入____________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

（2）鐵是目前人類使用最廣泛的金屬。工業上常用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）來冶煉鐵，反應的化學方程式為_________

（3）“莊稼一枝花，全靠肥當家”，硝酸鉀在化肥中屬于____________（填“鉀肥”或“氮肥”或“復合肥”）；尿素是一種重要的氮肥，化學式為CO(NH2)2，其氮元素質量分數為____________（精確到0.1%），在施用尿素時____________（填“能”或“不能”）與堿性物質混合。

（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因為汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。

（5）造紙廠、印刷廠有時會排放一些氫氧化鈉等堿性廢液，工業上通常使用_________（化學式）進行中和處理。

（6）學校食堂常使用加碘的食鹽做調味品，其中碘屬于_________（填“常量”或“微量”）元素。

A. AB. BC. CD. D

A. t2℃時三種物質的飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是a>b>c

B. 等質量的a、b溶液降溫后，析出晶體的質量一定是a>b

C. c可能為氣體，它的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

D. t2℃時，將30g a加入到50g水中，得到80g a的飽和溶液

A. 由無水氯化鎂制取鎂單質，同時還有氯氣生成

B. 操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同

C. 加NaOH溶液過量，其目的是使MgCl2完全反應轉化為沉淀

D. 處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，能節約成本

A. H2O、H2O2、H2SO3中均含有氫分子

B. HCl、HClO、HClO3中氯元素的化合價依次降低

C. 、 、 表示的都是陽離子

D. C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑，該反應屬于置換反應

A. X是最簡單的有機物B. 參加反應的X和Y的分子個數比為1：2

C. 該反應為置換反應D. 點燃X前，要先檢驗其純度，以防止爆炸