Question

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

用少量溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2－二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體[來
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

(1) 在此制備實驗中，下列說法正確的是 。(填正確選項前的字母，下同)

A．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱

B．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1

C．若產物中有少量未反應的Br2，可用碘化鈉溶液洗滌除去

D．實驗中若氣流速率過快，會導致乙醇的用量超出理論值

(2) 裝置B的作用除了可以防止倒吸以外，還有 。

(3) 為了吸收反應中可能生成的酸性氣體，在裝置C中應加入 。

A．水 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉溶液

(4) 判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 。

(5) 若產物中有少量副產物乙醚，可用 的方法除去。

(6) 反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻(如用冰水)，不能過度冷卻的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）D （2分）；（2）可以指示實驗進行時后續裝置中是否發生堵塞

（3）C （2分）；（4）溴的顏色完全褪去（2分）；（5）蒸餾 （2分）；

（6）1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。（2分）

【解析】

試題分析：（1）A．水浴加熱的溫度不能超過100，因此不能采取水浴加熱，A錯誤；B．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為1：3，B錯誤；C．Br2和碘化鈉溶液反應又生成碘而引入新雜質，C錯誤； D．實驗中若氣流速率過快，會導致乙醇的用量超出理論值，D正確，答案選D；

（2）如果反應出現堵塞，B的長導管中的液面將上升，裝置B的作用除了可以防止倒吸以外，還有可以指示實驗進行時后續裝置中是否發生堵塞；

（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，答案選C；

（4）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，因此判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；

（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

（6）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻。