Question

【題目】由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。

（1）儀器A中所發生反應的化學方程式為。
（2）儀器B的作用是。
（3）儀器E中的現象是。
（4）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為g。(計算結果保留最簡分數形式)
（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素質量的測算結果(選填“偏小”“偏大”或“無影響”)。
（6）若該塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，則要檢驗生成了氯化氫氣體，應將裝有足量溶液的試劑瓶添加到和裝置之間。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O＋O2↑
（2）干燥氧氣
（3）澄清石灰水變渾濁
（4）
（5）偏大
（6）AgNO3,D,E
【解析】根據之比氧氣的原理可知化學方程式為：2H2O2 2H2O＋O2↑；濃硫酸具有吸水性，故作用為干燥氣體；塑料屬于有機物，有機物的燃燒會產生二氧化碳，故石灰水會變渾濁；D增加的質量是水的質量，水中氫元素來自于塑料中，依據化合物中國元素質量分數的計算即可得到；沒有B裝置則陽氣重含有少量水會增加D裝置質量，從而增加氫元素得質量；偏大；氯離子和銀離子會產生白色沉淀。
故答案為：2H2O2 2H2O＋O2↑；干燥氧氣；澄清石灰水變渾濁；；AgNO3；D；E.

本題主要考察組成物質元素的探究。物質由元素組成，物質質量鄧毅組成物質的元素質量之和。