Question

【題目】如圖所示，在6支試管中分別低價2滴紫色石蕊溶液。(資料：KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性)

(1)作為對照試驗的是試管__________(選填①~⑥編號)。

(2)試管②、⑤溶液變為紅色，其原因是溶液中溶質都含有________元素。

(3)試管⑥中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。碳酸鉀屬于________(填物質類別)，可做________肥使用，取該溶液灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰呈________色。

(4)將試管⑤倒入試管④中，寫出該反應的化學方程式________________________________。

充分反應后溶液呈現________________。

A．紅色 B．紫色 C．藍色

(5)實驗后將試管①②⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中除了石蕊外，一定還含有________________________________。

Answer 1

【答案】 ③ H 堿性 鹽 鉀 紫 H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl

【解析】（1）水是幾種溶液的溶劑，故用水做對比實驗；

（2）鹽酸和硫酸的水溶液中都能電離出氫離子，故都能使石蕊溶液變為紅色；

（3）石蕊遇堿變藍，故說明碳酸鉀溶液顯堿性；碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子構成的，故是鹽；碳酸鉀中含有有鉀元素，故可以做氮肥；鉀的焰色反應呈紫色；

（4）氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O；80份質量的氫氧化鈉和98份質量的硫酸恰好完全反應，故題中氫氧化鈉有剩余，故溶液變為藍色，故選C；

（5）將氫氧化鈣、稀鹽酸、碳酸鉀倒入同一廢液燒杯中后，溶液顯紅色，說明鹽酸有剩余，故氫氧化鈣和碳酸鉀已經完全反應，故溶液中的溶質有鹽酸、氯化鉀、氯化鈣；