Question

【題目】（1）預防“新冠肺炎”要經常殺菌消毒，在不同環境中應該用不同的消毒劑，而且還應該懂得如何安全使用，如在生活中常見的消毒劑有潔廁靈、84消毒液當兩者混合使用時會發生反應產生有毒氣體X，如圖：

其反應過程可表示為：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O

X的化學式為________，NaClO中氯元素的化合價為________。

（2）食鹽的用途廣泛，在工業上是制備純堿的原料之一。1926年我國科學家侯德榜創立侯氏制堿法，大大提高了食鹽的利用率，促進了世界制堿技術的發展。如圖為氯化銨、氯化鈉、的溶解度曲線。試回答下列問題：

①t2℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數______NaCl的飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”“等于”“小于”之一）；

②將t2℃時，將30gNH4Cl固體加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶質質量分數______。（計算結果保留到0.1%）

③若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提純NH4Cl可以用______法。

Answer 1

【答案】Cl2 +1 大于 33.3% 降溫結晶

【解析】

由質量守恒定律可知，反應前后原子種類和數目均不變，化合物中各元素的正負化合價代數和為零。

（1）由質量守恒定律可知，反應前后原子種類和數目均不變，反應過程為：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O，反應前有2個氫原子，3個氯原子，1個鈉原子，1個氧原子，反應后有2個氫原子，1個氯原子，1個鈉原子，1個氧原子，故X的化學式為Cl2，NaClO中氧元素的化合價為-2價，鈉元素的化合價為+1價，化合物中各元素的正負化合價代數和為零，設氯元素的化合價為x，，，故NaClO中氯元素的化合價為+1價。

（2）①t2℃時，氯化銨的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數大于NaCl的飽和溶液的溶質質量分數。

②將t2℃時，氯化銨的溶解度為50g，將30gNH4Cl固體加入到50g水中，充分溶解后，溶解的氯化銨的質量為，所得 NH4Cl溶液的溶質質量分數為。

③由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，若NH4Cl 中含有少量的 NaCl，提純 NH4Cl 可以用降溫結晶法。