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【題目】鐵(Fe)是應用廣泛的活潑金屬，能與酸反應、在潮濕的空氣中容易生銹。

(1)寫出鐵和稀硫酸反應的化學方程式:_______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中生銹需經過一系列反應，完成第一步反應:_________

(3)氫碘酸( HI )是類似于鹽酸的一種強酸，已知: 。完成配比為1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的總化學反應方程式:_______________。

【答案】 2H2O

【解析】

（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含2個鐵原子、2個氧原子，生成物中含2個鐵原子，4個氫原子、4個氧原子，故反應物中還應含4個氫原子、2個氧原子，故將化學方程式補充完整為：；

（3）氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：，，故配比為1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的總化學反應方程式為：。

練習冊系列答案

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計算混合溶液中CaC12的質量。

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A. 根據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40%

C. t2℃時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體甲的質量大

D. t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質質量分數相等

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C.t1時刻，反應物完全消耗完

D.t1時刻，X的質量等于Y和Z減少的質量之和

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(1) NaOH由種元素組成;

(2) NaOH的相對分子質量是。

(3) NaOH中氧元素的質量分數為 %;

(4)濾渣的質量為 g;

(5)計算原混合溶液中氯化銅的質量分數。(要求寫出計算過程)

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（3）在室內不要噴灑高濃度酒精，因為揮發出的酒精蒸氣遇到明火易發生燃燒和爆炸。從燃燒的條件分析，明火的作用是_______________，酒精完全燃燒的化學方程式是_______________。

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【題目】同學們通過學習知道銅與鹽酸、稀硫酸不能發生反應，但卻發現化學老師用銅與濃硝酸制備出了NO2氣體去做物理實驗。同學們對此很感興趣，在實驗室對銅與硝酸的反應進行了探究。

實驗I

實驗II

實驗裝置

實驗現象

實驗裝置

實驗現象

銅片逐漸消失，

有無色氣泡產生，試管中上部有紅棕色氣體出現；溶液由無色變為藍色

銅片逐漸消失，

產生紅棕色氣體，溶液由無色變為綠色

（探究一）實驗I中產生的無色氣體是什么？

（查閱資料）

（1）硝酸（HNO3）與Cu反應生成硝酸銅和含氮元素的化合物；硝酸銅溶液呈藍色

（2）含氮元素的某些氣態物質的物理性質

	NH3	NO	NO2
顏色	無色	無色	紅棕色
氣味	刺激性		刺激性
溶解性	極易溶于水	難溶于水	可溶于水或硝酸

（3）NO2與水反應生成無色的硝酸和NO氣體

（猜想與假設）無色氣體可能是：①NH3 ②NO

（進行實驗）同學們利用下圖裝置對產生的無色氣體進行檢驗。

實驗操作	實驗現象
1. 打開彈簧夾，通入N2，一段時間后，關閉彈簧夾	B、C中導管口有無色氣泡冒出
2. 將C中導管伸入集氣瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，關閉活塞	A中有無色氣泡產生 B中導管口有無色氣泡冒出 C中集氣瓶內收集到無色氣體
3. 從水槽中取出集氣瓶，敞口置于空氣中	無色氣體變為紅棕色
4. 取少量B中液體于試管中，滴加無色酚酞溶液	試管中溶液顏色無明顯變化

（解釋與結論）

（1）操作1中，通入N2的目的是_____。

（2）同學們認為猜想①不正確，理由是_____。

（3）無色氣體具有的化學性質是_____。

（探究二）為什么實驗II中的溶液呈綠色而不是藍色？

（猜想與假設）①溶液中硝酸銅的質量分數較高②硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體

（設計實驗）同學們設計了以下4個實驗方案。

方案1	配制飽和硝酸銅溶液并稀釋至不同的濃度，觀察溶液顏色變化
方案2	加水稀釋實驗II所得的綠色溶液，觀察溶液顏色變化
方案3	取實驗II所得的綠色溶液，加熱，觀察溶液顏色變化
方案4	配制飽和硝酸銅溶液，……