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用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使所配的溶液的溶質發生變化的是

①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④NaBr  ⑤KI

A.只有①②          B.只有①④⑤   C.只有②④⑤       D.①②③④⑤

把4.48L CO₂通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)則這3.36L氣體的質量是

A．6.0g      B．5.6g      C．4.8g            D．3.8g

莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：

（1）A的分子式是                     。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應生成物的結構簡式是              

（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是    

（4）17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積    （標準狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型              。

（6）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有         種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式                                       。

下列有關生活中常見的有機物的說法正確的是

A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與金屬鈉反應

D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定條件下發生下列反應[4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減少1/3，則該反應方程式中的 n值是

A.3             B.4                C.5                   D.6

利用氧化還原反應原理配平

⑴  　NH₃ +   　O₂      NO +     H₂O　

　  ⑵　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ = 　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是

  A. SO₂、Cl₂、H₂S     B. O₂、H₂、SO₂     C. NH₃、H₂、Cl₂    D. CO、SO₃、O₂

已知：

①25℃時弱電解質電離平衡數：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：K_ap（CaF₂）＝

②25℃時，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下旬問題：                        圖2

（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是             ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）            c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka            ，列式并說明得出該常數的理由                                                       。

（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

N_A為阿伏加羅常數，下列有關說法正確的是

       A．在120g NaHSO₄晶體中，含陽離子數為2N_A

       B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

       C．500mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含N_A個CO₃^2－

        D．1mol H₃O⁺ 中含有電子數為10N_A

下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是