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實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（    ）

A．氯化銨和氫氧化鈣制氨氣           B．由乙醇制C₂H₄

C．由電石制C₂H₂                     D．由氯酸鉀制O₂

有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A．該物質的分子式是：C₂₃H₂₆O₆

B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應

C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發生顯色反應，也可以與Br₂的CCl₄溶液發生加成反應

丁基橡膠可用于制造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C₄H₈，A氫化（與H₂加成）后得到2??—甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A的結構簡式為                                       

（2）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應方程式表示）

（3）將A通入溴的四氯化碳溶液后的現象                                     ，原因

    （用方程式表示）                                                               

（4）A與某烷發生烷基化反應生成分子式為C₈H₁₈的物質B，B的一鹵代物只有4種，

     且碳鏈不對稱。寫出B的結構簡式：                                             

（5）在一定條件（與NBS作用）下，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子可被溴原子取代。則分子式為C₄H₈的烯烴在一定條件（與NBS作用）下，得到的一溴代烯烴有       種

探究有關物質氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價較穩定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行實驗，現象記錄如下：①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變為紫紅色；②繼續滴加適量H₂O₂, 紫紅色褪去，并有氣泡產生；③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；④最后通入足量的SO₂氣體。請回答下列問題：

（1）推測實驗④中現象為                                       。

（2）分析上述現象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由強到弱的順序是                 。

（3）寫出②的離子方程式                                              。

（4）寫出④的離子方程式                                              。

氯氣和水反應生成HCl和HClO，欲從反應混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是

A．加硫酸鈣，充分反應后蒸餾         B．加碳酸鈣，充分反應后蒸餾

C．加氫氧化鈣，充分反應后蒸餾       D．加氯化鈣，充分反應后蒸餾

烯烴存在順反異構現象，已知：

①        △H＝－119.6kJ/mol

②            △H＝－115.6kJ/mol

下列說法中正確的是

A．上述兩個反應中，反應物的總能量均低于生成物的總能量

B．上述兩個反應中，破壞舊鍵需要的能量均大于形成新鍵所釋放的能量

C．從上述反應熱數據可知順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定

D．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯的反應熱可表示為

     △H＝－4.0kJ/mol

下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是                  （    ）

某飽和一元醛和飽和一元酮的混合物共3.0g，跟足量的銀氨溶液完全反應后，可還原出16.2 g銀。下列說法中正確的是（         ）

A．混合物中一定含有甲醛                 B．混合物中可能含有乙醛

C．混合物中醛與酮的質量比為1∶3         D．混合物中一定含有丙酮

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是        （填字母）。

A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒

C．作為有機復合建筑材料的原料           D．直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

   ====  

   ====     

 ====        

在溶液中與反應生成和的熱化方程式為        。

（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是        。

（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是         。

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解    ④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_________ml；

（2）所需要的儀器有：容量瓶（規格：__________）、量筒（規格：__________）

（從下列中選用填序號：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），

除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）

A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；

C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；

D、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

E、溶解后立即轉移到容量瓶中定容_________________。