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為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是            。

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式           。

活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。

（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。

試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。 

儀器如下圖（可重復使用，可根據需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現象是             。

（3）實驗目的：確定產物的含量。

①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數據有        。

②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe³⁺可采用的試劑為          ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為          mol。

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 （    ）

A．+1                 B．+2                 C．+3                   D．+4

新鮮水果、蔬菜中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下所示．下列說法正確的是

A．上述反應為還原反應                            B．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶

C．滴定時可用淀粉溶液作指示劑                    D．滴定時可用酚酞作指示劑

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表所示。

 下列說法中，不正確的是   （    ）

 A．由實驗①可知，HA為弱酸

 B．實驗①所得混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

 C．實驗②所得混合溶液中：c(Na⁺)=c(A^-)

 D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH^-的濃度為1×10^-9mol·L^-1

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發生反應如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝_________，化學方程式中計量數b＝________。

（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是___________、___________。

化學反應過程中發生物質變化時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為多種，如標準燃燒熱和中和熱等等。下列△H表示標準燃燒熱的是

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₁

B．C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)； △H₂

C．4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(l)；△H₃

D．C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₄

甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（      ）

A．澄清石灰水，濃H₂SO₄            B．溴水，濃H₂SO₄

C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H₂SO₄      D．濃H₂SO₄，酸性高錳酸鉀溶液

C₆₀是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為 （     ）                        

A．同位素            B．同素異形體      C．同分異構體       D．同一物質

下列操作后，溶液pH減小的是

   A．往氨水中加入NH₄Cl固體           B．適當升高Na₂CO₃溶液的溫度

C．往氯水中加入CaCO₃固體           D．NaCl溶液中插入兩根炭棒后通直流電

雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據的反應可以表示為：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca^2＋、Mg^2＋總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）如果雞蛋殼粉質量為m g，溶液中Y^2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數是               。

（3）有同學提出可采用如下裝置，通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1→2→____________（填各裝置對應接口的數字序號）。

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？答：________（填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）。原因是                                        。