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下圖表示反應(yīng)
，
，在某溫度時
的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A.第6
后，反應(yīng)就終止了
B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D.若降低溫度，v正 > v逆
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鍺元素的原子序數(shù)為32，據(jù)此可推測
A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
B．單質(zhì)可能做半導(dǎo)體材料
C．金屬性比同主族的鉛強
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
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以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于 （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是 ，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是 。
⑶反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。
⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = -72 kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)??ΔH3 =+282.8kJ·mol－1
①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是 。
②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝ 。
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一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是
A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，
溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液
C．向c點的溶液中加入0.1
，則
減小
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化
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把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說法中錯誤的是
A．鹽酸的體積為80 mL
B．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0.025 mol
D．當(dāng)a值為30時，b值為0.01
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一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 ( )
A．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M
N
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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號）。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的
體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為
（用對應(yīng)的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，
常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水
平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。
A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為 ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為 ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
請回答：表中的金屬元素是 （填字母），其中化合價為+3價的是 （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
。
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四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是 （ ）
與
（釤）的說法正確的是（ ）.w.w.k.s.5.u.c.o.m