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下列各變化中屬于原電池反應的是

   A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

   B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

    C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

   D．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生銹

下列敘述正確的是

   A．由甲烷分子呈正四面體形結構可推知一氯甲烷分子也呈正四面體形結構

   B．在乙烷（分子式為C₂H₆)分子中存在著H與H之間的非極性鍵

   C．由甲烷的氯代物有4種，可推知乙烷的氯代物有6種

   D．由于甲烷是易燃易爆的氣體，所以點燃 甲烷前一定要檢驗其純度

某原電池總反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺,不能實現該反應的原電池是

   A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為 FeCl₃ 溶液

   B．正極為C，負極為Fe  ，電解質溶液為 Fe(NO₃)₃

     C．負極為鋅，正極為鐵，電解質溶液為 Fe₂(SO₄)₃

   D．負極為鐵，正極為鐵，電解質溶液為 CuSO₄

實驗室欲快速制取H₂，應選用正確的措施是

    A．純鋅與稀硫酸反應    B．粗鋅跟稀硫酸反應

    C．粗鋅跟硝酸反應      D．將浸泡過CuS0₄溶液的Zn跟稀硫酸反應

下列物質中，具有非極性鍵的離子化合物是

      A．H₂O₂            B．MgF₂              C．NH₄Cl               D．Na₂O₂

下圖所示裝置中， 觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質，  其中可以成立的是    

下列關于離子化合物、離子鍵的敘述正確的是

A、離子化合物中一定含有金屬元素      B、離子化合物一定只含有離子鍵

C、共價化合物中可能含有離子鍵        D、離子化合物可能含有共價鍵

已知2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

　 A．若降低溫度，可以加快反應速率　　　 B．使用催化劑是為了加快反應速率

　 C．在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃ D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

可逆反應：2NO₂(g) 2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

①　　 單位時間內生成nmol O₂的同時生成2nmol NO₂

②　　 單位時間內生成nmol O₂的同時生成2nmol NO

③　　 用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態

④　　 混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤　　 混合氣體的密度不再改變的狀態

　 A． ①④ 　 B．②③⑤　　 　 C．①③④　　　 D．①②③④⑤

在不同條件下分別測得反應2SO₂+O₂=2SO₃的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是

A.υ(SO₂)＝4 mol·(L·min) ^━1               B.υ(O₂)＝3 mol·(L·min) ^━1 

C.υ(SO₃)=0.1 mol·(L·s) ^━1        D.υ(O₂)＝0.1mol·(L·s) ^━1