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已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

A．由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1：2：3

C．僅由其核磁共振氫譜就可知其分子中的氫原子總數

D．若A的分子式為C₂H₆O，則其結構簡式為CH₃CH₂OH

某有機物的結構簡式如下，關于該有機物的下列敘述不正確的是   （    ）

A．不能使酸性KMnO₄溶液褪色               B．能使溴水褪色

C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H₂反應  

D. 一定條件下，能發生取代反應

下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成的水的質量和消耗氧氣的質量不變的是（    ）                                

       A．C₃H₈、C₄H₆             B．C₃H₆、C₄H₆O₂    C．C₂H₂、C₆H₆                 D．CH₄O、C₃H₄O₄

下列四種烴的名稱所表示的物質，命名正確的是（    ）

A．2-甲基-2-丁炔    B. 1,3,4-三甲苯    C．3-甲基-2-丁烯   D. 2-乙基-1-丁烯

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中藥秦皮中含有的七葉內酯屬于香豆素類，具有顯著的消炎作用，是抗痢疾桿菌的有效成分。其結構簡式如下：

（1）七葉內酯的含氧官能團的名稱為                            。

（2）七葉內酯可以發生的反應類型有                （填序號）。

a．加成反應    b．取代反應    c．消去反應

（3）香豆素類物質常被看做是肉桂酸的衍生物。工業上可用物質A制備肉桂酸和肉桂醇。反應關系如下：

肉桂醇                                      肉桂酸

A的結構簡式為                                 。

（4）七葉內酯與足量氫氧化鈉稀溶液充分反應�；瘜W方程式為

                                                                      。

（2）若甲和乙均為含有18個電子的共價化合物，丁為黃色固體，

則甲的電子式為             ，甲中含有的化學鍵類型有          （填序號）。

A 離子鍵        B極性共價鍵        C 非極性共價鍵

（3）若甲是含有10個電子的化合物，乙是含有18個電子的單質分子，寫出甲和乙反應的化學方程式                                    ；當乙發生反應時，轉移0.1mol電子，則標況下有             L單質氣體乙參加反應。

（4）若甲、乙均由兩種元素組成，且含有一種相同元素，甲是含有10個電子的分子，乙是含有18個電子的分子，甲、乙發生化學反應的實驗現象為                                  。（5）若甲和丁為非金屬單質，乙和丁為非金屬氧化物，則甲和丁可能為             、

                    （列出常見的兩組的名稱）。

（6）若甲、乙中均含有常見金屬元素，甲為單質，乙中兩元素原子的質量比為21：8，則甲、乙發生反應的化學方程式為                                          。

25℃時， 已知反應：CO₂(g) + H₂(g) 　　 CO (g) + H₂O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應屬于　　 反應（“放熱”或“吸熱”）， 判斷依據是　　　　　　　　　　 　　

（2）能判斷該反應是否已達平衡狀態的依據是　　　　 (填序號)。

a.混合氣體中n(CO)不變　　　 b. v_消耗(CO₂) = v_生成(CO)

c.混合氣的總物質的量不變　　 d. 容器中壓強不變　　　　 e. c(CO)= c(H₂O)

（3）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高CO₂的轉化率，可以采取的措施是________(填序號)。

a.向體系中通入CO₂ 　　　　　 b.降低溫度　

c.向體系中通入惰性氣體　　　　 d.向體系中通入H₂　　 e.加入催化劑

（4）25℃時，已知： 2C(石墨) + O₂ (g) = 2CO(g)　　 △H₁ = －222 kJ/mol

　　　　　　　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂ O (g)　　 △H₂ = －242 kJ/mol

結合題中信息，寫出石墨與氧氣反應生成1mol CO₂的熱化學方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在400 ℃、101 kPa時，NO₂(g)＋CO(g) 　　NO(g) + CO₂(g)反應過程的能量變化如下圖所示。

　　　　　　　　　　　　　　　 反應過程

（1）該反應是　　　　　 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是　　　　 (填序號)。

一定條件下，對可逆反應X(g)+3Y(g)      2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列

判斷不合理的是

A．c₁:c₂=1:3

B．平衡時，Y 和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉化率相等

D．c₁的取值范圍為0﹤c₁﹤0.14 mol/L