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對反應2NO₂(g)N₂O₄(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，應采取的措施是                                                               (　　)

A．體積不變，增加NO₂的物質的量

B．體積不變，增加N₂O₄的物質的量

C．使體積增大到原來的2倍

D．充入N₂，保持壓強不變

下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

在密閉容器中進行H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)(正反應放熱)，反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是                                                                                   (　　)

A．升溫　　        B．降溫　　                C．增壓　　               D．減壓

在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．40%              B．50%             C．60%          D．70%

反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)    ①

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)               ②

2NO₂(g)N₂O₄(g)                 ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)

A．均不變                             B．均增大

C．①增大，②不變，③減少             D．①減少，②不變，③增大

在相同溫度和壓強下，對反應　CO₂(g) ＋ H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙＝丁>丙＝甲 　　　　　　　　　　B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲 　　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲

在一定溫度不同壓強(p₁<p₂)下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是(　　)

已知反應A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是                            (　　)

A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的