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下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（    ）

A.SO₂與SiO₂               B.CO₂與H₂O     

C.NaCl與HCl              D.CCl₄與KCl

下面的排序不正確的是（    ）

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．熔點由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅          

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列四種元素中，其單質的氧化性最強的是（    ）

A．基態原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基態原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

下列說法正確的是 （    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高

B．H₂O的熔點、沸點大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為

HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；    ③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（    ）

A．第一電離能：③＞②＞①       B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①           D．最高正化合價：③＞②＞①

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關敘述正確的是（　 ）

Ａ．氯化硼熔融態時能導電　　　　 Ｂ．硼原子以sp雜化　

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧　　 Ｄ．氯化硼分子呈三角錐形

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（    ）

A．ZXY₃                                  B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈               D．ZX₈Y₁₂

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀

結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（　 ）

A．sp，范德華力　　　　　　　　　　　　　 B．sp²，范德華力

C．sp²，氫鍵　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．sp³，氫鍵

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（    ）

A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

A．CF₂         B．    C．CH₃CH₂OH    D．——COOH