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科目： 來源： 題型：單選題

理論與事實相結合，是學習化學的重要方法，現有：FeS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑，CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，這二個反應在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結論可能不合理的

A.
CuS不溶于強酸，FeS可溶于強酸
B.
CuS比FeS的溶解度更小
C.
H₂S液中電離出的S^2-濃度相當大
D.
轉化成CuS是放熱反應

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科目： 來源： 題型：單選題

等體積等物質的量濃度的NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄、(NH₄)₃PO₄分別與等物質的量濃度的NaOH溶液反應，恰好作用完全生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為（）

A.
1∶2∶3
B.
3∶2∶1
C.
1∶1∶1
D.
6∶3∶2

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科目： 來源： 題型：單選題

11.9 g錫與100 mL12 mol·L^-1HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中C(H⁺)為8 mol·L^-1，溶液體積仍為100 mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96 L．由此推斷氧化產物可是

A.
SnO₂·4H₂O
B.
Sn(NO₃)₄
C.
Sn(NO₃)₂
D.
Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

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科目： 來源： 題型：單選題

下列物質的水溶液中加入BA(OH)₂溶液產生沉淀，再加入過量氨水沉淀溶解，溶液又變澄清的是

A.
AgNO₃
B.
MgCl₂
C.
Al₂(SO₄)₃
D.
NaHCO₃

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科目： 來源： 題型：單選題

取相同物質的量濃度、相同體積的(NH₄)₃PO₄、(NH₄)₂HPO₄、NH₄H₂PO₄三種溶液，分別滴加NAOH溶液，直至剛好完全反應，三種溶液消耗的NAOH溶液的體積比是

A.
1∶2∶3
B.
3∶2∶1
C.
1∶1∶1
D.
6∶3∶2

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科目： 來源： 題型：單選題

目前、科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容納在Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述不正確的是

A.
該反應為置換反應
B.
該晶體屬分子晶體
C.
該物質是一種新化合物
D.
該物質的相對分子質量為2400

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科目： 來源： 題型：單選題

下列反應中，硫酸只起催化作用的是

A.
由苯制硝基苯
B.
由乙醇制乙烯
C.
乙酸乙酯水解
D.
制取乙酸乙酯

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關于工業生產的敘述
①煉鋼后期向鋼水中加入適量的鋁或錳鐵，是為了除盡鋼水里的碳、硅等雜質
②石油工業中采用催化裂化的方法，可以有效地提高乙烯的產量
③生產水泥的后期要在熟料中加入適量的石膏，是為了調節水泥的硬化速率
④硫酸生產的后期用98.3%的硫酸吸收SO₃，是為了更好地吸收SO₃．其中正確的是

A.
①④
B.
③④
C.
②③
D.
②④

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關酯類的敘述，不正確的是

A.
酸與醇在濃硫酸的催化作用下，加熱可得到酯類
B.
乙酸和甲醇可酯化成能起銀鏡反應的酯
C.
酯化反應的逆反應應稱為水解反應
D.
果類、花類中的香味主要因有酯存在

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法中肯定錯誤的是

A.
某原子K層上只有一個電子
B.
某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍
C.
某原子M層上和L層上的電子數均為K層上的4倍
D.
某原子的核電荷數與最外層電子數相等

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同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

理論與事實相結合，是學習化學的重要方法，現有：FeS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑，CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，這二個反應在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結論可能不合理的

等體積等物質的量濃度的NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄、(NH₄)₃PO₄分別與等物質的量濃度的NaOH溶液反應，恰好作用完全生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為（）

11.9 g錫與100 mL12 mol·L^-1HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中C(H⁺)為8 mol·L^-1，溶液體積仍為100 mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96 L．由此推斷氧化產物可是

下列物質的水溶液中加入BA(OH)₂溶液產生沉淀，再加入過量氨水沉淀溶解，溶液又變澄清的是

取相同物質的量濃度、相同體積的(NH₄)₃PO₄、(NH₄)₂HPO₄、NH₄H₂PO₄三種溶液，分別滴加NAOH溶液，直至剛好完全反應，三種溶液消耗的NAOH溶液的體積比是

目前、科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容納在Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述不正確的是

下列反應中，硫酸只起催化作用的是

下列有關酯類的敘述，不正確的是

下列說法中肯定錯誤的是

練習冊

高中

初中

小學

理論與事實相結合，是學習化學的重要方法，現有：FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，這二個反應在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結論可能不合理的

等體積等物質的量濃度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分別與等物質的量濃度的NaOH溶液反應，恰好作用完全生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為（）

11.9 g錫與100 mL12 mol·L-1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中C(H+)為8 mol·L-1，溶液體積仍為100 mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96 L．由此推斷氧化產物可是

下列物質的水溶液中加入BA(OH)2溶液產生沉淀，再加入過量氨水沉淀溶解，溶液又變澄清的是

取相同物質的量濃度、相同體積的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三種溶液，分別滴加NAOH溶液，直至剛好完全反應，三種溶液消耗的NAOH溶液的體積比是

目前、科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述不正確的是

下列反應中，硫酸只起催化作用的是

下列有關酯類的敘述，不正確的是

下列說法中肯定錯誤的是

理論與事實相結合，是學習化學的重要方法，現有：FeS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑，CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，這二個反應在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結論可能不合理的

等體積等物質的量濃度的NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄、(NH₄)₃PO₄分別與等物質的量濃度的NaOH溶液反應，恰好作用完全生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為（）

11.9 g錫與100 mL12 mol·L^-1HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中C(H⁺)為8 mol·L^-1，溶液體積仍為100 mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96 L．由此推斷氧化產物可是

下列物質的水溶液中加入BA(OH)₂溶液產生沉淀，再加入過量氨水沉淀溶解，溶液又變澄清的是

取相同物質的量濃度、相同體積的(NH₄)₃PO₄、(NH₄)₂HPO₄、NH₄H₂PO₄三種溶液，分別滴加NAOH溶液，直至剛好完全反應，三種溶液消耗的NAOH溶液的體積比是

目前、科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容納在Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述不正確的是