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A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

A.F的核外電子排布式1s22s22p7

B.Fe3+的軌道表示式違背了泡利不相容原理

C.N、As同主族，第一電離能N＜As

D.電負性F＞O＞As

A.39g苯蒸氣含碳碳雙鍵的數目為1.5NA

B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

C.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.45NA

D.電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的鹽酸可恢復到電解前的狀態

A.反應過程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時加入1mol SiCl4，則達到平衡時，.吸收熱量小于Q kJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12 molL-l，H2的反應速率為0.03 molL-1min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(單位略)

(1)工業生產中，常將廢鐵塊處理為廢鐵屑，其目的是_______；用稀硫酸處理廢鐵屑的過程中______個氧化還原反應發生。

(2)加入碳酸氫鈉后，發生反應的主要離子方程式為_______。

(3)若要使沉淀完全(一般認為離子濃度小于10-5 molL-1即為沉淀完全)，溶液的pH為________；此溶液中亞鐵離子的物質的量濃度不高于_____molL-1才不會生成沉淀。

(4)從環保、產品純度角度分析.試劑a最好選擇下列物質中的_____(填字母代號)。

A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4

(5)若攪拌過程中NaHCO3過量，會產生FeCO3沉淀和大量氣泡，若將NaHCO3改為 Na2CO3過量時產生的沉淀為FeCO3和Fe(OH)2的混合物，試解釋混合物中有Fe(OH)2的原因___。

【題目】某有機物F（）是有機合成的中間體。現以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問題：

（1）A→B的反應試劑是___。

（2）B→C反應的化學方程式為___，反應類型是___。D→E的反應類型是___。

（3）D中含氧官能團的名稱是___。

（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環上含兩個取代基的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結構簡式為___。

（5）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應條件)

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實驗室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（1）基態Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應，元素的氣態基態原子獲得一個電子成為氣態一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數為___。

②晶胞參數a=___(列出表達式即可)nm。(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

（1）如圖是自來水表的常見安裝方式，發生腐蝕過程中，電流從___(填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

（2）某二次電池放電的電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反應結束時，電池的負極的質量___(“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應式為___。

（3）有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實驗數據如圖，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中圖1裝置中產生氣體的總體積(標準狀況)。電解過程中轉移n(e-)=0.4mol，b電極的實驗現象為___；Q點時，a電極收集到的氣體體積為___。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發生的電極反應式為___。