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A.電解質溶液中電子移向正極

B.電池負極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設空氣中O2體積分數為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

A.根據元素B 在元素周期表中的位置推測，其最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.元素D在自然界中主要以游離態存在，其單質可用作半導體材料

C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑

D.元素F 的氣態氫化物比元素G的氣態氫化物更穩定

【題目】環戊二烯之（) 是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產，根據能量循環圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)轉化為（g）的過程中，有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

（1）計算上述條件下 的值。 （寫出必要的計算過程，下同）_____

（2）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總) ×該氣體的物質的量分數，計算 T℃ 時上述反應 Kp 的值（用含 P0 的數值表示）。____________

A.2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數目為 l.4NA

B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，轉移電子數為0.l NA

C.標準狀況下，5.6gC4H8中 C-C 的數目可能為0.4NA

D.某溫度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水電離產生的OH-數目為10-5 NA

A.C60 和 C70互為同位素

B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體

C.立方烷（）和苯乙烯互為同分異構體

D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物

回答下列問題：

(I)A官能團的名稱是____，B的結構簡式為___________。

(2)反應I的反應類型是____，反應Ⅱ的反應條件是__________。

(3)反應Ⅲ的化學方程式為__________。

(4)化合物H的芳香族類同分異構體K，其性質如下：

①能發生水解反應

②核磁共振氫譜有4組峰．峰面積之比為9:3:2:2

寫出一種符合要求的K的結構簡式：_________________。

(5)已知：

設計由對氯苯甲醛為原料制備的合成路線____。（無機試劑和反應條件所需有機試劑任選，標清反應條件）

（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號)

（4）該實驗小組稱取 12.0 g 補血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。 達到滴定終點時， 消耗標準溶液20.00 mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數是_____（精確至 0.01%）。

（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

(l)鐵位于元素周期表____區，Fe3+的價電子排布式為 ____。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，可用en代表，其能夠與Cu2+形成穩定環狀配離子，可表示為[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數為____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數目為____。

(3)氣態SeO3為單分子，該分子中Se原子的雜化軌道類型為 ___。用物質結構理論解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________。

(4)如圖為Cu2O的晶胞結構，其中黑球表示____原子（填元素符號）；Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長為 ___cm。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）

（1）請完成以下實驗設計（完成表中空格）：

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2。 t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強， 其原因是鐵發生了_____腐蝕， 請在圖 3 中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向_____；此時，碳粉表面發生了_____(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是_____。

（3）該小組對圖 2 中 0～t1 時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：_____。