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A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過量的KOH溶液反應：

D.醋酸除去水垢：

【題目】是一種重要的化工原料，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.該物質的分子式為C7H8O

B.該物質屬于芳香族化合物的同分異構體共有4種(不包括其本身)

C.該分子中所有碳原子共平面

D.1 mol該物質與足量的Na反應可產生11.2 L H2

A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數為0.5NA

B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NA

C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NA

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41g

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質 ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

某工廠計劃利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeOxFe2O3)為原料生產明礬產品，設計的生產工藝流程如下：

己知：

請回答下列問題：

(1)檢驗濾液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，請寫出其檢驗的離子反應方程式____。

(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____；有人認為該生產流程較為復雜，可以用____溶液(填化學式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ過程得到優化。

(3)操作Ⅲ是 ___、____(填操作名稱)、過濾、洗滌；在洗滌晶體時采用的洗滌劑最合適的是 ___(填正確答案標號)。

A.稀硫酸 B.蒸餾水 C.70%酒精

(4)明礬可作凈水劑，其凈水原理是 ____用離子方程式表示)。

(5)在沉淀器中調pH=3，請計算說明Fe3+是否完全沉淀(當Fe3+離子濃度小于或等于1.0x 10-5 mol/L時，可以認為溶液中無該離子)____。

試回答下列問題：

（1）試劑X為__________；

（2）寫出試劑X溶解Al2O3的化學方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_________（填操作名稱）；

（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______；

（5）反應Ⅱ的離子方程式為______；

（6）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是________g。

已知:

請回答:

（1）化合物A的結構簡式_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B能發生加成反應 B．化合物D能與FeCl3溶液發生顯色反應

C．化合物E具有堿性 D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）設計化合物C經兩步反應轉變為D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。

（4）寫出D+EF的化學方程式_______。

（5）寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式_______，須同時符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個()氮的結構。