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A.O2和O3 （臭氧） B.和 C.CH3-CH2-CH2-CH3和 D、和 E.甲烷和庚烷

①____________組兩物質互為同位素。②____________組兩物質互為同素異形體。

③____________組兩物質屬于同系物。④____________組兩物質互為同分異構體。

⑤____________組中的物質是同一物質。

（1）寫出元素⑥的元素符號：__________，元素⑦離子的電子式__________。

（2）畫出元素④的原子結構示意圖：________________________。

（3）在這些元素中，最不活潑的元素是__________（寫元素符號）。

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。（以上均要求寫化學式）

（5）推測50號元素在周期表中的位置：_________________________________。

（6）元素周期表中，元素性質與它們所形成的單質和化合物的性質均有周期性變化規律，試寫出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質的變化規律：__________________________。

②有關有機物的沸點：

下列說法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應結束后大試管中的現象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

I、根據“硫酸亞鐵片”標簽回答問題：

（1）硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。

（2）硫酸鹽中檢驗的離子反應方程式是______________________________________。

（3）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根據“氫氧化鋁片”標簽回答問題：

（1）能緩解胃酸過多的成分是__________________________________________。

（2）氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的______________。

A． 酸性 B． 堿性 C． 兩性 D． 氧化性

（3）寫出氫氧化鋁的電離方程式：_____________________________________________。

A.②中包含C—H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此歷程可知： △H＜0

(圖中虛線表示氫鍵)

A.C、N、O原子的電負性依次增大

B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵

C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵

D.分子中的含N五元環一定是平面結構

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.該流程中可以循環使用的物質是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

A.簡單離子半徑：c＞b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應：

C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：

(1)稀硫酸的物質的量濃度為______mol/L

(2)混合物中鋁的質量為______。

(3)反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？______。