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A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是

①反應速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質的量濃度不再改變；③體系的壓強不變；④混合氣體的密度不變 (相同狀況)；⑤體系的溫度不再發生變化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦單位時間內有3mol H—H斷裂同時有2mol N—H斷裂。

A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高

A．在t3時刻反應已經停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發生的反應為：2A＋B2C

D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是

A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2進行反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ。

B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)。

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大。

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應的中和熱為114.6 kJ·mol－1。

C.中和熱測定實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D.酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環形玻璃攪拌棒攪拌。

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O