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(1)10種元素中，化學性質最活潑的金屬是________。

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________。

(3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為________，該化合物燃燒時的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為________。

（1）寫出基態銅原子的價層電子排布式_________________。

（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數有關，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。預測Cu+為_____色，解釋原因________________。

（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。

（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。

(1)反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。

(2)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式________________。

A.同周期元素的性質是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱

D.物質量變到一定程度必然引起質變

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____（填寫序號）。

（2）H2的燃燒熱為_____。

（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃燒熱的熱化學方程式為_______。

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小

B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：

（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。

（2）B的平均反應速率。

（3）x的值是多少?

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

A.試劑X是甲醇

B.B中開始反應后立即停止通二氧化碳

C.此實驗可以不用冰水浴

D.C中發生的反應方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

A.這個裝置是將化學能轉化為電能

B.陰極反應是2H++2e═H2↑

C.陽極I-失去電子后的產物與OH-反應的離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此裝置需要定期向電解質溶液中添加KI溶液