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A. 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接

B. 裝置乙中a極的電極反應式為:2Cl- -2e-=Cl2↑

C. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時，則有2NA個H+通過離子交換膜

D. 若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應為: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

（甲同學的實驗）

(1)怎樣配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。

(2)甲同學探究實驗I的電極產物。

① 取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_________________________________，產生白色沉淀，證明產生了SO42-。

② 該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為_______________________________。

(3)實驗I中負極的電極反應式為______________________________________________________。

乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：

(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3HSO3- Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現象：______________________________。

（實驗反思）

(6)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應和______________________有關（寫出兩條）。

【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列敘述正確的是

A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反應，達到平衡時放出熱量為453 kJ

B. 平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)

C. 平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小

D. 平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產生速率加快

C. 合成氨增壓，氨產率增大

D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

【題目】鋯()是現代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質)為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過程中，不考慮損失，發(fā)現分餾后得到的質量通常比由純發(fā)生的反應得到的質量大，用化學方程式來解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外，還有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式：____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請寫出化學方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬，被還原時生成的鉀鹽的物質的量為_________________。

(7)已知，。下列說法正確的是__________

A．，電解質溶液的與之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過程中逐漸增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中逐漸減小

D．某溫度下，則其溶液中

I．興趣小組根據表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：

（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。

（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）實驗結果發(fā)現得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。

①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏

II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名稱是____________。

（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。

（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質能___（填“促進”或“抑制”）水的電離。

（2）酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質，25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝___。

①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。

（4）現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。

①若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為___（用abc表示，下同）。

②若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為___。

③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為___。

①R-OHR-Cl；

②

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為_________________________，B→C的反應類型為_____________，J中含氧官能團的名稱為_______________，G→H的反應化學方程式為_____________________________________________。

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構體X__________________________（填結構簡式，不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2 。

(3)E中含兩個Cl原子,則E的結構簡式為________________________________________________。

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線（其它試劑任選）：________________。

(1)C、O、Cl三種元素電負性由大到小的順序為________________________。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據的原子軌道總數為______，Te屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______________________。

(3)CO32-的空間構型為___________________，碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,

其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數目為_________________。

(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數為____________，該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則Na與O之間的最短距離為____________cm(用含有ρ、NA的代數式表示)。