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18．為了減少溫室氣體排放，中國政府承諾到2020年我國單位國內生產總值CO₂排放比2005年下降40%-45%．目前工業上有采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H．為探究其反應原理進行如下實驗，在容積為2L密閉容器內、250℃條件下n（CO₂） 和n（H₂）隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.4	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3
n（H2）（mol）	1.2	1.05	n1	n2	n2	n2

達平衡時反應共放熱4.9kJ．根據題目回答下列問題：
（1）n₁=0.93，250℃下，該反應的平衡常數K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時CO₂的轉化率是25%．
（3）能說明反應已達平衡狀態的是BC．
A．v（H₂）=3v（CO₂）        B．容器內壓強保持不變
C．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）  D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出產物  B．適當升高溫度  C．增大CO₂濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO₂分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示，過程中用到生石灰（部分條件及物質未標出）．

物質①為NaOH，物質③為CaO，操作②為過濾．整個過程發生的化學反應方程式有：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應，3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣），經過5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1 mol/（L•min），下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）
	B．	恒溫達平衡時，容器內壓強為開始時的75%
	C．	B的轉化率為20%
	D．	平衡時A的濃度為0.75mol/L

16．離子是構成物質的基本微粒之一，下表中是中學常見的離子：

陽離子	K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、SO42-、CO32-

回答下列問題：
（1）Cl^-離子的結構示意圖是．　Al³⁺、K⁺、SO₄^2-三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途凈水劑．
（2）將含OH^-離子的溶液 滴入濃度均為0.1 mol/L的Al³⁺和NH₄⁺的混合溶液中，若測得溶液中NH₄⁺減少了一半，此時，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺．
（3）物質A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成．
則B的陽離子是Ba²⁺，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（4）常溫下，將（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO₃^2-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中N H₄⁺和CO₃^2 -的濃度比為2：1，此時該溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺可被空氣氧化成NO₃^-．寫出該反應的離子方程式：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+H₂O+2H⁺．
（6）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10mol N₂和0.30molH₂，一定條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含NH₃ 0.08mol，則ν（H₂）=0.048mol．L^-1．min^-1，此時N₂的轉化率為40%；若繼續通入0.10mol N₂和0.30molH₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

15．釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域．V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO₂ 與空氣反應t min后，SO₂ 和SO₃物質的量濃度分別為a mol/L、b mol•L^-1，則SO₂ 起始物質的量濃度為a+bmol/L；生成SO₃的化學反應速率為$\frac{b}{t}$mol/L．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如圖：

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色．
③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應和通過交換膜定向移動使溶液成電中性；充電時若轉移的電子數為3.01×10²³個，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為0.5mol．

14．在一定溫度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一個體積不變的密閉容器 中（如右圖）發生以下的反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=3 mol，在此情況下，反應起始時將向逆反應方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c＜4．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5mol，則可采取的措施是降低溫度．

13．COCl₂的分解反應為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
（1）計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234mol/L（保留三位小數）；
（2）比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反應在體積為20L的密閉容器中進行，則4min～10min外界向反應體系提供的能量至少為32.4kJ．
（4）若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=0.031mol/L（保留三位小數）
（5）比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

12．將6mol H₂和3mol CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應：2H₂（g）+CO（g）$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH（g）
6s時反應達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，則H₂的平均反應速率為1.2mol•L^-1•s^-1，CO的轉化率為60%．

11．可逆反應①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖所示：

（1）反應①是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）達到平衡I時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為20：23．
（3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的體積分數不相等（填“相等”、“不相等”、“無法確定”）．
（4）達平衡I時，計算A的轉化率$\frac{15}{23}$（用分數表示）．

10．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ
•mol^-1
①該反應在常溫下不能自發進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bd（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂）
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數據：

實驗組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是a=2b且b＞1（用含a、b的數學式表示）

9．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁=3Q₂．下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲中反應達到平衡時，Q1=Q
	B．	達到平衡后，甲中C的體積分數比乙大
	C．	達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動
	D．	乙中的熱化學反應方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol