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14．在下列溶液中．分別滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　　）

	A．	加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
	B．	FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
	C．	鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產物的溶液
	D．	長期暴露在空氣中的綠礬溶液

13．用一種試劑就能鑒別出NaN0₃、BaCl₂、Na₂SO₃、Ba（HCO₃）₂四種溶液．該試劑是稀硫酸，相關反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑，2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑．

12．煤炭被人們譽為黑色的金子，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放．人們采取了各式各樣的方法．
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術的主要產物是CO、H₂．煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：

上述過程中Fe²⁺的作用為中間產物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe²⁺$\underset{\stackrel{微生物作用下}{→}}{{O}_{2}/{H}^{+}}$Fe³⁺的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為CaO（或CaCO₃）（填化學式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入吸收塔設備，用石灰水淋洗．

11．將密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.10g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．（水的密度可視為1g/cm³）（要求有計算過程．）

10．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A和B中溶質的化學式ABa（OH）₂；B、CuCl₂．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②D+H₂→H+P：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
③E+Na₂CO₃→F+G：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
④F+鹽酸→I+E：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

9．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑中，Cu是還原劑，NO是還原產物，若有11.2L（標準狀況）NO氣體生成，則電子轉移的總數是1.5N_A．寫出以上反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．今有十種物質：①鋁線  ②石墨  ③CO₂  ④BaSO₄晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃⑩HCl（填序號）
其中，能導電的有①②⑦⑨，屬于電解質的有④⑤⑨⑩，屬于非電解質的有③⑧．

7．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO下列有關該反應的敘述正確的是（　　）

	A．	氮化鋁中氮元素的化合價為-3
	B．	上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
	C．	在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
	D．	該反應不屬于四種基本反應類型中任一種

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	摩爾是國際上規定的七個基本物理量之一
	B．	一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
	C．	不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
	D．	體積為22.4L的O2，其質量可能為32g

5．某澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、NO3-		D．	Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-