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NA代表阿伏伽德羅常數的值。K35ClO3與H37Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是

A．生成氯氣的相對分子質量為71 B．生成1 mol氯化鉀轉移6 NA個電子

C．生成氯化鉀的摩爾質量為76 g/mol D．1molH37Cl參加反應轉移NA個電子

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發生如下反應：

2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法正確的是

A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物Q

B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一

C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

D．反應中涉及的6種物質均為電解質

有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的為

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

探究銅與濃硝酸的反應，下列裝置或操作正確的為

A. 用裝置①進行銅和濃硫酸的反應 B. 用裝置②收集二氧化硫并吸收尾氣

C. 用裝置③稀釋反應后的混合液 D. 用裝置④測定余酸的濃度

設為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的為

A．密閉容器中2molNO 和 1molO2 充分反應，產物的分子數為2NA

B．常溫下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的離子總數為0．3 NA

C．0．1mol鐵在0．1molCl2 中充分燃燒，轉移的電子數為0．3 NA

D．標況下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA個氧原子

下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的為

常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的為

A．溶液中c(H+) = 1．0×10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1．0×10-12 mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下A2D呈液態；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數相同，且 E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。

請用化學用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離，則甲的化學式為____________；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是____________。

在新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源，但現階段氫氣的主要用于合成氨工業。

Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質完全燃燒生成穩定狀態化合物時放出的熱量數據如下：

（1）H2燃燒的熱化學方程式是__________________。

（2）工業上電解飽和鹽水的副產物之一是H2，反應的離子方程式是_____________。

Ⅱ．德國人發明了合成氨反應，其原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時，將氮氣和氫氣通入到體積為2升的密閉容器中，反應過程中各種物質的量變化如右圖所示。

（1）10分鐘內用氨氣表示該反應的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分鐘內氨氣濃度變化的原因可能是 （填空題）

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應達到平衡的標志 （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合氣體的密度不再隨時間變化

C．容器內的壓強不再隨時間而變化

D．N2、H2、NH3的分子數比為1：3：2

E．單位時間生成nmolN2，同時生成3nmolH2

F．amol 氮氮三鍵斷裂的同時，有6 amol氮氫鍵合成