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右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（ ）

A． a、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則有關說法正確的是（ ）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，下列說法正確的是（ ）

A．鋅片是負極

B．兩個銅片上都發生氧化反應

C．石墨是陰極

D．兩個番茄都形成原電池

在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則反應放出的熱量為（ ）

A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ

有關如圖裝置的敘述不正確的是（ ）

A．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．這是電解NaOH溶液的裝置

D．這是一個原電池裝置

回答下列問題：

（1）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在該條件下，氣態CO2和氣態H2生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為__________________。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼N2H4和強氧化劑液態雙氧水（H2O2）。當把0.4mol液態肼和0.8mol液態H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為__________

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是__________腐蝕(填“析氫"或“吸氧”）

(2)寫出鐵鍋腐蝕時負極的電極反應式：__________

(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應式____________________。

(4)寫出電化學反應的總方程式____________________

(探究題)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__________。

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是__________，電鍍液是__________溶液。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生的總反應的離子方程式為：________________。

（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用__________（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。電鍍時鍍件與電源的極連接。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于__________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是______________。

(3)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05molCl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是____________。