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根據下列有關圖象，說法正確的是( )

①由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

②由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大

③由圖Ⅱ知，t3時采取減小反應體系壓強的措施

④圖Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃時的反應，由圖知，到4 min 時，反應放出51.6 kJ的熱量

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

下圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化曲線。下列敘述正確的是( )

A．該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，加入催化劑，該化學反應的反應熱發生改變

C．298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，充入2mol NH3反應后吸收的熱量為Q2 kJ，則Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )

A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是 ( )

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A．① B．①② C．①④ D．②③

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是( )

A．反應在t1 min內的平均速率為：v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變

D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數為K1；

反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數為K2。

反應③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )

A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿。現把白錫制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續使用( )

(已知在0 ℃、101 kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應，焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1)

A．不會變 B．會變

C．不能確定 D．升高溫度才會變

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度減小

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

相同體積，相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )