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已知3.25 g某金屬X與過量稀硝酸反應,在反應過程中未見有氣體生成,反應后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體,其體積為280 mL(標準狀況),則X為

A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag

下列評價及離子方程式書寫正確的是

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

D．水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

（1）氨氣具有還原性,在銅的催化作用下, 氨氣和氟氣發生反應生成A和B。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態。在此反應中,若有1體積氨氣參加反應,則有0.75體積氟氣參加反應;若有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應,則生成0.3 mol A。在標準狀況下,生成2.24 L B,則該反應中轉移電子的物質的量為 mol。

（2）將等物質的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，寫出X的化學式 ；

（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+

某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論,他們認為鈉在CO2中燃燒時,還原產物可能是碳、也可能是CO,氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設計如下方案進行實驗,請回答下列問題。

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態還原產物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應的離子方程式為 。

（2）裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。

（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質),則C中反應的化學方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質),則C中反應的化學方程式為 。

（4）后來有一位同學提出,鈉的氧化產物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質,還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式 。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 。若蒸發皿質量是 W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是 。

②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是 。

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．CH3COOHH++CH3COO-

B．NaHSO4=Na++HSO4-

C．H3PO43H++PO43-

D．NaHCO3Na++HCO3-

分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是

①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是

A．甲酸能與水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH約為2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，導電能力變化較大的是

A．0.5mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5mol·L－1鹽酸

C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液