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圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置．下列有關敘述正確的是

A．氫氧燃料電池中向b極移動

B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

C．電池正極電極反應式為O2+2H2O+4=

D．P一型半導體連接的是電池負極

從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理，操作規(guī)范的是

下列實驗方案能達到實驗目的的是

被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023

D．電池正極反應式為MnO2++H2O═MnO（OH）+

根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是

A．元素②⑥形成的化合物具有兩性

B．元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點

C．元素⑤對應的離子半徑大于元素⑦對應的離子半徑

D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

在標準狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為

A．20% B．40% C．60% D．80%

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段。

（1） 乙醇官能團的電子式為____________；

（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是 ；

（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是_____________________；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，該反應的類型為_____________________；

（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________；

A．水

B．乙醇

C．紫色石蕊試液

D．苯

E．碳酸鈉溶液

（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是________，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為 ；

（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質溶液，寫出其負極的電極反應式___________。

腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反應制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X

（1）配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

（2）寫出上述反應式中X的同分異構體的結構簡式 ；

（3）生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式 ；

（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與 （試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現(xiàn)象 。

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響；

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗 和實驗 作對比（填序號）；

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2?2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol• KI溶液

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 鹽酸

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加幾滴0.1mol• FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號），現(xiàn)象 ，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質有 ，其中N2O4的物質的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數(shù)據(jù)如表：

實驗步驟如下：

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～餾分，得到純硝酸基苯18.45 g。回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是____________________；

（2）配制混合液時，________(填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：________________________________________________________________________；

（3）為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是____________；

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；

（5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_________________（保留兩位有效數(shù)字）。