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鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質。

回答下列問題：

（1）反應①可以用于 （說出一條）。

（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為 。

（3）反應④的離子反應的方程式為 。

（4） 用反應⑥制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 。

現利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是：_______________________

（2）裝置D中堿石灰的作用是________________

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加人過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________________________。

（4）為利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①物質A可以是__________,作用是 ______________。

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．鹽酸

C．硝酸

D．雙氧水

E.氯氣

② 中從FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：（結合離子方程式簡要說明）_______________________________________。

A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價，它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：

（1） 甲的化學式為________，丙的化學式為_________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式_______________________。

（3）已知D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿溶液反應的離子方程式_______________。

（4）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有___________

A．稀硫酸

B．鹽酸

C．硫氰化鉀溶液

D．高錳酸鉀溶液

（5）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質量分數為______。

現有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設計出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸、氧氣反應的離子方程式為_____________________________________；

（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）__________________________；

（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案的缺陷是______________________________；

等量濾渣生成Al2（SO4）3·18H2O最多的是方案__________。

金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法正確的是（ ）

A. 和原子中均含有22個中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4縱行

C. 和的物理性質相同

D. 和為同一核素

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（ ）

A．羥基的電子式：

B．CH4 分子的球棍模型：

C．乙烯的最簡式：CH2

D．氟離子的結構示意圖：

下列屬于吸熱反應的是（ ）

①液態水汽化

②將膽礬加熱變為白色粉末

③苛性鈉溶于水

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥干冰升華

A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥

下列說法正確的是 （ ）

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是（ ）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．能生成乙酸乙酯的質量為88g

C．生成乙酸乙酯的質量為90g

D．反應后的混合物中有兩種物質含18O

用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數是NA

B．標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數為4NA

C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數目為3 NA

D．常溫常壓下，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+數等于0.1NA