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SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為( )

A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol

下列敘述正確的是（ ）

A．由于白磷和紅磷都是由P元素構成的且結構不同，故白磷和紅磷互稱為同分異構體

B．H2O和D2O是同素異形體

D．石英晶體是一個空間網狀結構，石英晶體中不存在單個分子

下列有關敘述正確的是( )

A．因為C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶體相同

B．在晶體中有陽離子就一定有陰離子

C．由于水分子間可以形成氫鍵故水分子的穩定性很強

D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學反應速率分別為甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·S)。則三個容器中合成氨的反應速率( )

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C．v(丙)＞v(乙)＞v(甲) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

下列敘述不正確的是( )

A．離子化合物中可能存在非極性鍵

B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子

C．某原子的最外層只有一個電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )

A．0．025 mol B．0．050 mol C．0.100 mol D．0．20 mol

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2氣體，發生如下反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，此反應達到平衡狀態的標志是( )

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色不變化

C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2∶2∶1

D．單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4·10H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數為( )

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )

A．硝酸銨 B．生石灰

C．氯化鎂 D．食鹽