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原子軌道的雜化不但出現在分子中，原子團中同樣存在雜化軌道的。在 SO42－中S原子的雜化方式為( )

A．sp B．sp2 C．s p3 D．無判法斷

下列事實能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋是的( )

A．常溫常壓下氯氣呈氣態而溴單質呈液態

B．酸硝是揮發性酸，而硫酸酸磷是不揮發性酸

C．稀有氣體一般難以發生化學反應

D．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定

硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發生如下反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ/mol K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ/mol K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ/mol K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是()

A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑 C．減小壓強 D．降低溫度

下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是

40℃時，在氨﹣水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

A．在pH=9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)

B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)

C．隨著CO2的通入，不斷增大

D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO﹣的中間產物生成

利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是

A．B極區電解質溶液為LiOH溶液

B．陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

常溫下，有下列四種溶液：

下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H+):①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是

A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱

B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) N2O4 (g)，A點為平衡狀態

C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數相等

電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發生反應的電極反應式： 。

②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為 mol。

（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。

①實驗前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸。

②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2。實驗結束時，測得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程)。

在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應的平衡常數。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)