日本成人片在线_久久免费精品视频_国产午夜精品久久久久久免费视_校花撩起jk露出白色内裤国产精品_av影片免费在线观看_国产小视频在线看_最新av免费在线观看_99久久99久久精品国产片_欧美成人猛片aaaaaaa_蜜桃免费网站一区二区三区

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。

（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298K時，該反應的平衡常數為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是 ；

②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數

K數值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；

②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。

制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后，對A中的液體進行后續處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式 。

（2）B中盛放的CCl4的作用是 。

（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應從 口進入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發生的是取代反應而不是加成反應，反應現象是 ，也可使用 試紙更簡便地證明上述結論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標號）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

【化學—選修2 化學與技術】

Ⅰ.下列有關敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag

C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發生還原反應

Ⅱ.鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的主要成分的化學式為 。

（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續的 操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ,其作用是 。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 。

（5）改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為  。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為  。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

【化學—選修3 物質結構與性質】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態核外電子排布式為________________。

（2）YX4-的空間構型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是____________________。

（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數目為_______________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

【化學—選修5有機化學基礎】

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）

Ⅱ. （R、R’代表烴基）

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH[

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式________。

化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是

A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B．對石油進行分餾可以得到許多苯的同系物

C．汽車尾氣中氮氧化物的產生主要是由于汽油中含有氮元素而產生的

D．在某爆炸事故救援現場，消防員發現存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.1mol離子含有的電子、中子數均為1.0NA

B．標準狀況下，4.48L己烷含有的分子數為0.2NA

C．總質量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數小于0.2NA

D．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得產物含0.1NA個分子

A的分子式為C4H10O3，1molA與足量的Na反應會生成1.5molH2，則符合條件的A的結構有（一個C上連多個—OH不穩定，不考慮立體異構）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種