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已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．T 1時(shí)，v正＞v逆

B．正反應(yīng)的△H＜0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1

（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1

（3）如圖：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量

比2molH2O（g）所具有的總能量低

B．氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1

C．火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1

D．H2O（g）變成H2O（l）的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0． 當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，平衡時(shí)， H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．由圖可知：T2＞T1

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2 （g）通入量的方法

D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②增大B的濃度，v（正）＞v（逆）

③壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．② C．③④ D．④⑤

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等

B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B

C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＜M

已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列推理分析合理的是（ ）

A．a(chǎn)，b，c，d四點(diǎn)中V正與V逆均相等

B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJ

C．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/L•min

D．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

已知723K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ）

A．濃度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

反應(yīng)E＋F==G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N==K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率（ ）

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無(wú)法判斷