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乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：

2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。

已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1

（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1

（2）把2molH2和1molCO通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。

①以下能說明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）達平衡狀態的是___________

A．密度不再變化

B．CH3CH2OH蒸汽的體積分數不再變化

C．c(CO)/c(H2)不變

D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不變

②圖中的壓強大小為： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時反應的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃時反應的平衡常數________________

（3）汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放，氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是_________________

②汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是_______

（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池負極的電極反應式為__________________。用該電池為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充電，充電一段時間后（假定兩極充電前質量相等），測得兩極質量差為6.4g時，通過電路電子的物質的量為__________________。

以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為__________。

（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_________(填“氧化劑”或“還原劑”)，發生反應的離子方程式為： 。

（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的。在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如下圖所示。

①寫出pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 。

②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是： ，設計相應的實驗證明： 。

（4）已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示，當Al3+完全沉淀時，若要使Mn2+不沉淀，則 Mn2+的最大濃度為： 。已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13

（5）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示。

①a應接直流電源的____________(填“正”或“負”)極。

②已知25℃，兩室溶液的體積均為100 mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變為14，則理論上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的體積和溫度變化)。

已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列問題：

Ⅰ．在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經振蕩，未發現沉淀物生成，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。

Ⅱ．濃硫酸具有氧化性，不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了如下探究：稱取一定量無銹鐵釘(碳素鋼)放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：

方案①：取V mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經“適當操作”后得干燥固體m g。

方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氣體Y，之后取出20.00 ml溶液轉入錐形瓶中加適量水稀釋，用濃度為0.100 mol/L的KHC2O4標準液進行滴定，最終消耗標準液10.00ml。

（1）方案①中“適當操作”是指 （填操作名稱）；檢驗所得固體是否洗滌干凈的操作為 ；

（2）已知室溫下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作過程中標準液應裝在 （填儀器名稱）；滴定至終點的現象為 ；

（3）根據方案②計算氣體Y中SO2的物質的量分數為 ；

Ⅲ．分析上述實驗中SO2體積分數的結果，某同學認為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設計了下列探究實驗裝置檢驗其中的雜質氣體(夾持裝置已略去)。

（1）儀器D的名稱是 ；B中試劑的作用是 ；

（2）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象：________________________________。

（3）根據“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍色”確認氣體Y中是否有氫氣，你認為是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，簡述理由：___________________________________。

[化學—選修2：化學生活與技術]以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為_________________________________________；

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；

（3）精制爐氣(含SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是____________。

（4）在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是________，從而充分利用能源。

[化學—選修3：物質結構與性質]原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。

（1）Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為______ __。

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為 __。

（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為p g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為________cm(用代數式表示)。

[化學一選修5：有機化學基礎]

工業上按下列路線合成結構簡式為 的物質，該物質是一種香料。

請根據上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為____________；

（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為_________、__________、_____________；

（3）反應④、⑥的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：

______ ______、 。

（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是 _；

（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)： ______、_______ ____；

化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，18g H218O所含質子數為10NA

B．1mol的—OH與1mol的OH—所含電子數均為10NA

C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為6NA

D．Na2O2與H2O的反應中，每生成0.1mol O2轉移電子數目為0.4NA

室溫下用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1：驗證濃硫酸具有強氧化性 B．圖2：制取干燥的NH3

C．圖3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．圖4：驗證乙炔的還原性

某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目有多少種

A．5種 B．9種 C．12種 D．15種