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密閉容器中有反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L,求該反應(yīng)的速率 （ ）

A．1mol/ (L.s) B．0.5mol/(L.s) C．1.5 mol/(L.s) D．無法計算

下列離子方程式不正確的是（ ）

A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+

C．稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O

D．銅片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

下列說法中正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）

A．NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子所含的電子數(shù)相等

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾銅恰好與400ml 10mol/L的濃硝酸反應(yīng)，可收集到22.4L的氣體

C．2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA個NH4+

D．1mol氨氣溶于1升水中，所得溶液的濃度為1mol/L

用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖? )

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗證X溶液為濃硫酸

C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性

D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是( )

A．30℃，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

B．30℃，粉末狀鐵與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

C．60℃，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

D．60℃，粉末狀鎂與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

在密閉容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。

下列說法錯誤的是( )

A．使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率

B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等

D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2不可能100％轉(zhuǎn)化為NH3

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是( )

A．它是一種共價化合物 B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI

C．這種化合物不能跟堿反應(yīng) D．該化合物中每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

（1）下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH

（2）下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl

（3）NaCl、NH3的電子式

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____ _____．

（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是__________．（填序號）

A．氫化物水溶液的酸性 B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．與金屬化合時每個原子得電子的多少

（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）__________

（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)�CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___ ___ ____．若反應(yīng)中有6.02×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有__________g的CuO參加反應(yīng)．