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A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水。

（1）B單質的結構式為 。

（2）用電子式表示化合物X的形成過程 。

（3）化合物Y的化學式為 ，A2C2的電子式為

（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 。

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為 。

（2）實驗①的目的是 。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是 （用實驗中提供的試劑）。

（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________________________。

Ⅰ.將反應2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+設計成原電池，正極反應為 ，10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為 g，（假設剛開始時，兩電極的質量相等）。

Ⅱ.研究人員最近發現了一種水電池，能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該水電池的負極反應式 ，正極反應式 。

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示a，b，c，d括號內數據表示坐標。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反應速率最大的時間段是 ，該時間段內H2的平均反應速率是 。

（2）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（3）平衡時CO2的轉化率是 ；反應前后容器內的壓強比是 。

115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第VIIA族 B．第七周期第VA族

C．第七周期第VIIB族 D．第七周期第VB族

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是

A．冰變水 B．將Na2SO4熔融呈液態

C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

現有aXm+和bYn—兩種離子，它們的電子層結構相同，則a的值是

A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n

下列各對原子序數的原子不能以共價鍵結合成化合物的是

A．9和1 B．14和17 C．11和l D．6和17

下列裝置能組成原電池的是

下列說法正確的是

A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩定

B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

C．單質分子中一定含有共價鍵

D．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物