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下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是

A．一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的

B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反應得到標態下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol.

C．硝酸的濃度越大，其還原產物中價態越高的成份越多

D．當硝酸濃度為9.75mol·L—1時還原產物是NO、NO2、N2O，且其物質的量之比為5: 3: 1

在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是

A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－ B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+

C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— D. NH4+、 Fe3+、 Br—、 SO42—

下列離子方程式正確的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入標態下的SO2氣體44.8ml：

Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O

向一定量的濃硝酸中加入質量為mg的銅鐵合金，充分反應后余下m1g金屬，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反應的余下m2g金屬。則了m1與m2的關系是

A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2

某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：①加熱過程中發現試管底部有黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體；②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發現溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生。下列結論不正確的是

A．銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4 B．①中灰白色固體不可能含有CuO

C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

下列結論正確的是

A．某元素的一種核素的核內質子數為m，中子數為n，由此一定能確定該元素的近似相對原子質量為m+n

B．短周期元素X、Y、Z，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，Z的陰離子的還原性大于等電荷數Y的陰離子的還原性，那么原子序數大小是Z＞X＞Y

C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族

D．堿金屬單質的熔沸點和鹵素單質的熔沸點都是隨核電荷數的遞增而升高

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是

在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

如右圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A．SO2(飽和NaHSO3溶液)→無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞) →紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液) →黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液) →白色噴泉

某濃度的硝酸與鎂反應生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol時恰好完全反應。現用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應，到沉淀達最大值時加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應該是

A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL