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乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為 ；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據要求回答問題：

（1）①的元素符號是

（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系： (填“>”或“<”)；

（3）③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系： (填“>”或“<”)；

（4）④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式： 。

實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告(填寫表格中橫線上數字序號所示內容)。

本題為《化學與生活(選修1)》選做題

請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空。

（1）均衡營養和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現有下列四種物質：

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黃堿 D．阿司匹林

①蛋白質水解的最終產物是 ；

②人體內最重要的供能物質是 ；

③具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是 ；

④對支氣管哮喘癥有明顯療效的是 。

（2）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

②鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發生電化學腐蝕，其負極反應式為 ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

因此，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的 。

A．鋅塊 B．銅塊

（3）當前，環境治理已成為重要的民生工程。

①2014年1月，教育部規定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確

的是 ；

A．吸煙會對室內和公共場所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變

C．N2、CO2、CO和尼古丁都屬于室內空氣污染物

②下列做法可能會加重“霧霾”的是 ；

A．大量焚燒秸稈

B．在汽車尾氣系統裝置催化轉化器

C．發展煤的氣化和液化等潔凈煤技術

③下列處理垃圾的方法中，不正確的是 。

A．回收利用廢紙 B．回收利用易拉罐 C．填埋廢舊電池

下列說法不正確的是

A．氫能將是二十一世紀的重要能源，推廣應用氫能最關鍵技術是高容量儲氫材料的研制

B．納米TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油”能將水氣轉化為活性氧，由此可推測TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物

C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”

D．門捷列夫提出的元素周期律為發現新元素、合成新材料提供了新思路

下列說法不正確的是

A．實驗探究Zn-Cu及稀硫酸原電池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重鉻酸鉀因其有去極化作用可延長燈泡發亮時間，重鉻酸鉀也可用 KMnO4、MnO2等強氧化性物質代替

B．一些有機溶劑(如乙醚、苯、丙酮等)沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

C．在醋酸鈉溶液中滴人酚酞試液，加熱后紅色加深，可證明鹽類水解是吸熱反應

D．可使用溴水鑒別植物油和汽油

R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，m、n均為正整數，下列說法正確的是

A．離子半徑：Rn+>Zm-

B．若Y的最高價氧化物對應的水化物HnYOm為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低

C．若X的氣態氫化物能使濕潤的石蕊試紙變藍，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L

D．若R(OH)n為弱電解質，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應

2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫學獎，理由是她發現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大