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[化學一選修5：有機化學基礎]

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的分子式是 。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）反應②③的類型是 、 。

（4）反應⑤的化學方程式是__________________________________。

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有 種。

（6）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案（不超過4步）。例如：

下列說法錯誤的是

A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣口服液

B．工業(yè)制普通玻璃的原料是石英、純堿、石灰石

C．月餅包裝盒中常放入生石灰或硅膠做干燥劑，鐵粉或硫酸亞鐵做抗氧化劑

D．原子利用率=期望產(chǎn)物的原子總數(shù)與生成物原子總數(shù)之比

2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是

A．青蒿素化學式為C15H20O5 

B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應

C．可以與氫氣發(fā)生加成反應

D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

下列離子方程式正確的是

A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol Na2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA

分子式C4H8O為并能與金屬Na反應放出氣體的單官能團的有機物（不含立體異構(gòu)）有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B．P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價鍵數(shù)目為9條

C．H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D．不同原子形成的共價鍵一定是極性鍵

下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A．向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均會產(chǎn)生白色沉淀，是因為蛋白質(zhì)變性

B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

C．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，該鉀鹽一定是K2CO3

D．進行K與水反應的實驗操作：可在培養(yǎng)皿中放些水，然后取綠豆大小的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中

某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設計如下工藝流程：

回答下列問題：

（1）溶液A是一種綠色氧化劑，則反應①的離子方程式為

（2）試劑B為

（3）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 （寫一點即可）。

（4）操作Ⅰ的主要步驟為 過濾，洗滌，干燥

（5）寫出反應②的離子方程式 。

（6）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（7）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13，Ksp(PbSO4)=1.2×10－8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。

Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）

（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。

（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。

A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學習小組同學設計如下實驗：

請回答：

（5）設計實驗①的目的是______________________________。

（6）實驗③可得出結(jié)論是______________________________。

（7）寫出實驗②中反應的離子方程式______________________________。

（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關(guān)。